Значение периодического закона Менделеева

Значение всякой научной теории заключается не только в той, что она объясняет уже известные факты, но и в том, что она открывает возможность предсказывать новые факты.

Когда Д. И. Менделеев работал над обоснованием периодического закона, было известно лишь 63 элемента и атомные массы многих из них были определены неправильно. Так, атомная масса металла бериллия принималась равной 13,5 вместо 9, и бериллий считаи трехвалентным металлом. Тогда бериллий пришлось бы поместить между углеродом (ат. масса 12) и азотом (ат. масса 14). Периодичность изменении свойств элементов нарушилась бы, так как металл бериллий оказался бы между двумя неметаллами – углеродом и азотом, а за одновалентным элементом литием вместо двухвалентного следовал бы трехвалентный элемент – бор. Отсюда Д. И. Менделеев заключил, что бериллий должен иметь атомный вес (масса), промежуточный между атомными весами лития (7) и бора (11), т. е. примерно 9, а валентность должна быть равна 2, а не 3. Последующие исследования показали, что истинный атомный вес (масса) бериллия 9 и он действительно двухвалентный элемент.

Подобным же образом Д. И. Менделеев исправил атомные веса целого ряда других элементов, не находивших себе подходящего места в периодической таблице.

При построении периодической таблицы элементов Д. И. Менделеев оставил незаполненными значительное число клеток, так как не были известны элементы, которые по атомной массе и свойствам можно было бы поместить в них. Д. И. Менделеев пришел к выводу, что эти элементы существуют, но пока еще не открыты. В таком случае они должны проявлять свойства, промежуточные между свойствами, с одной стороны, соседних слева и справа элементов того же периода и, с другой стороны, соседних ниже и выше элементов той же подгруппы. Основываясь на этом, Д. И. Менделеев особенно подробно описал свойства трех из числа еще не открытых элементов. Он назвал их экабором, экаалюминием и экасилицием. В течение последующих 15-лет эти три элемента были открыты.

Чтобы показать, насколько точными были предсказания Д. И. Менделеева, ниже перечисляются свойства экасилиция, предсказанные Д. И. Менделеевым, и для сравнения – свойства германия, найденные опытным путем после его открытия.

Атомная масса — 72

Серый тугоплавкий металл

Удельный вес — 5,5

Должен получаться при восстановлении водородом из окиси

Формула окисла EsO2

Удельный вес окисла — 4,7

Хлорид EsCl4 — должен быть жидкостью с плотностью 1,9 и точкой кипения около 90 о С

Атомная масса — 72,6

Серый тугоплавкий металл

Удельный вес — 5,35

Получается при восстановлении из окисла водородом

Формула окисла GeO2

Удельный вес окисла — 4,7

Хлорид GeCl4 — жидкость с плотностью 1,887 и точкой кипения 86 о С

Ознакомление с теорией строения атомов помогло нам глубь понять и оценить значение научного подвига Д. И. Менделеева – открытие периодического закона. Этим открытием, было, положено начало новой эпохи в развитии химии и других, смежных с нею наук – атомной физики, геохимии (химии земной коры), химии космоса. До открытия периодического закона открытия в химии новых элементов, новых веществ, новых химических реакций, как правило, были неожиданными, случайными. Когда же химия получила в периодическом законе свою ведущую теорию, ее развитие приняло планомерный характер. Периодическая система элементов сделалась компасом, путеводной звездой химиков в их исследованиях. Опираясь на нее, они стали открывать новые химические элементы, создавать новые вещества с заранее предугаданными нужными свойствами. Так, элемент №75 – рений, один из редчайших элементов природы, не был бы открыт, если бы на основании периодического закона не были предсказаны его существование и свойства вплоть до возможностей его практического использования, в каких минералах его следует искать и как извлекать из них.

Периодический закон открыл путь к познанию строения атомов и их ядер, практическим результатом чего было овладение внутриатомной энергией.

Как другие великие открытия, охватывающие не отдельные факты или группы фактов, а весь материал целой науки, открытие периодического закона и периодической системы химических элементов было высоко оценено классиками марксизма-ленинизма. Открытие Д. И. Менделеева Энгельс назвал научным подвигом.

Разрешено частичное копирование статей с обязательной ссылкой на источник

scibio.ru

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Значение периодической системы

ФИЛОСОФСКОЕ (МИРОВОЗЗРЕНЧЕСКОЕ) ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.215]

Предсказание новых элементов. Значение, периодической системы.) Периодическая система раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и их группами. Она показывает, что свойства элементов не случайны, а закономерны и определяются их положением в системе. Зная место, занимаемое элементом в таблице Менделеева, можно предсказать его важнейшие свойства. [c.109]

Велико педагогическое значение периодической системы — она является научной основой преподавания химии в средней и высшей школе. [c.72]

История открытия рения лишний раз блестяще подтвердила громадное значение периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев, исходя из своего периодического закона, предсказал свойства нескольких не известных [c.24]

Оценивая значение периодической системы, английский химик В. Рамзай называл ее компасом для исследователя , а датчанин [c.81]

Значение периодической системы элементов. Периодическая система, созданная Д. И. Менделеевым на основе периодического закона, раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами. Она показывает, что свойства каждого отдельного элемента можно понять в полной мере только в связи со всей совокупностью свойств других элементов, в связи с положением данного элемента в периодической системе. Элементы, будучи подчинены единому закону, внутренне едины по своей природе и обусловливают друг друга и. именно поэтому они располагаются в определенном порядке по периодической системе [c.36]

На последних полутора страницах статьи Браунер подчеркивает значение периодической системы. Он пишет о смысле и величине тех проблем, которые, несомненно, будут поставлены периодическим законом в химии будущего [7, с. 1221]. [c.83]

Значение периодической системы. Предсказание новых элементов Д. И. Менделеевым. Периодическая система, наглядно выражающая периодический закон, является первой естественной классификацией химических элементов. Она обнаруживает, что свойства элементов не случайны, а закономерны и определяются их местом в этой системе. На основании места, занимаемого элементом в таблице Менделеева, можно дать характеристику элементу. [c.130]

Как научное, так и педагогическое значение периодической системы состоит в том, что она отражает собой а) свойства атомов (элементов), б) свойства простых тел, отвечающих данным элементам, в) свойства сложных тел (например, водородных или кислородных соединений элементов), г) характер связи при различных сочетаниях атомов, д) строение электронной оболочки атомов, е) строение ядер атомов, ж) изменение устойчивости их при переходе от простых к сложным. [c.65]

Лишь после того, как была экспериментально доказана реальность атомов и молекул, то есть восторжествовали материалистические представления над идеалистическими в. этом основном вопросе миропонимания, значение периодической системы элементов возросло еще больше и на очередь властно встал вопрос о том, как устроен атом. [c.85]

Значение периодической системы. Периодическая система, элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований. [c.51]

Оценивая значение периодической системы, английский химик [c.79]

Философско-мировоззренческое значение периодической системы будет рассмотрено после ознакомления с теориями строения тома (см. гл. 12). [c.65]

Здесь собраны наиболее интересные и ценные сведения по истории открытия и использования химических элементов. Очерки об отдельных элементах располагаются в порядке возрастания их атомных весов. Достаточно подробно рассказано о заслугах отечественных ученых в деле открытия и изучения элементов, о значении периодической системы Д. И. Менделеева для познания природы элементов. [c.7]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Библиография для Значение периодической системы: [c.53] [c.55] [c.3] [c.275] [c.98] [c.53] [c.4] [c.361] Смотреть страницы где упоминается термин Значение периодической системы: [c.170] [c.391] [c.132] [c.275] [c.15] Смотреть главы в:

chem21.info

ОТВЕТЫ НА ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ

БИЛЕТ №1

Вопрос 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Значение периодического закона для развития науки.

Ответ. В 1869 г. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон. Современная формулировка этого закона звучит так: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов (величины атомных масс элементов)».

Периодическая система химических элементов – это графическое изображение пародического закона. Она представлена в виде таблицы, содержащей 7 периодов, 10 рядов и 8 групп элементов. Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной.

Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие закономерности:

1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы (исключение: медь может быть и двухвалентной).

2. В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс (при движении сверху вниз) усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

3. При движении по периоду слева направо усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические.

Порядковый номер химического элемента (Z) совпадают с зарядом ядра его атома.

Для атома 19 39 K (А – массовое число): Z = 19 (число протонов) и N=A-Z=39-19=20 (число нейтронов).

Сущность периодичности состоит в том, что при возрастании положительных зарядов ядер атомов химических элементов наблюдается периодическое повторение химических элементов с одинаковым числом валентных (внешних) электронов. Этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов и их соединений.

Значение периодического закона

1. Закон сыграл большую роль в создании современной теории строения атома, которая подтвердила его положения.

2. Явление периодичности в изменении свойств химических элементов было объяснено электронными структурами атомов.

3. Возрастание числа химических элементов в периодах (2-8, 18-32) привело ученых к мысли о заполнении энергетических уровне соответствующим числом электронов.

4. На основе периодического закона удалось предсказать и открыть заурановые элементы.

5. Периодический закон и периодическая система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов и областей их применении.

6. В периодическом законе и периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы:

• закон перехода количества в качество,

• закон единства и борьбы противоположностей,

studopedia.info

Значение периодического закона Менделеева для понимания естественнонаучной картины мира.

Периодическая система элементов оказала большое влияние на последующее развитие химии. Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, но и явилась могучим орудием для дальнейших исследований.

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестнгы. Так, был неизвестен элемент 4 периода скандий. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы.

В течение следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились; все три ожидаемых элемента были открыты.

Большое значение имела периодическая система также при установлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных масс некоторых элементов.

И в настоящее время периодический закон остается путеводной звездой химии. Именно на его основе были искусственно созданы трансурановые элементы. Один из них- элемент №101, впервые полученный в 1955 г., — в честь великого русского ученого был назван менделевием..

Последующее развитие науки позволило, опираясь на периодический закон, гораздо глубже познать строение вещества, чем это было возможно при жизни Менделеева.

.Блестящее подтверждение нашли пророческие слова Менделеева:»Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие».

Переодический закон был серьезным шагом для естественнонаучной картины мира, позволив увидеть закономерности у веществ и химический элементов.

Основные законы классической химии

studopedia.ru

Значение периодического закона и системы химических элементов

Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907)

Она не только была первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они образуют стройную систему и находятся в тесной связи друг с другом, по и явилась могучим орудием для дальнейших исследований.

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид , да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор); два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы эка-алюминием и экасилицием.

В течение следующих 15 лет предсказания Менделеева блестяще подтвердились: все три ожидаемых элемента были открыты. Вначале французский химик Лекок де Буабодран открыл галлий, обладающий всеми свойствами экаалюминия; вслед за тем в Швеции Л. Ф. Нильсоном был открыт скандий, имевший свойства экабора, и, наконец, спустя еще несколько лет в Германии К. А. Винклер открыл элемент, названный им германием, который оказался тождественным экасилицию.

Чтобы судить об удивительной точности предвидения Менделеева, сопоставим предсказанные им в 1871 г. свойства экасилиция со свойствами открытого в 1886 г. германия:

Открытие галлия, скандия и германия было величайшим триумфом периодического закона.

Большое значение имела периодическая система также при установлении валентности и атомных масс некоторых элементов. Так, элемент бериллий долгое время считался аналогом алюминия и его оксиду приписывали формулу . Исходя из процентного состава и предполагаемой формулы оксида бериллия, его атомную массу считали равной 13,5. Периодическая система показала, что для бериллия в таблице есть только одно место, а именно — над магнием, так что его оксид должен иметь формулу , откуда атомная масса бериллия получается равной десяти. Этот вывод вскоре был подтвержден определениями атомной массы бериллия по плотности пара его хлорида.

alnam.ru

Смотрите еще:

  • Назначить выплату алиментов Алименты с отца Обязанность отца по выплате алиментов несовершеннолетним детям определена статьей 80 Семейного Кодекса Российской Федерации (СК РФ). В соответствии с ней у родителей имеется право самим определять способ и форму на содержание детей. Если же выявлен факт отсутствия выплат, суд вправе […]
  • Границы закона всемирного тяготения Границы закона всемирного тяготения ЗАКОН ВСЕМИРНОГО ТЯГОТЕНИЯ Великий закон Всемирного тяготения был открыт Исааком Ньютоном. Ученому было всего 23 года ! Два любых тела притягиваются друг к другу с силой, прямо пропорциональной произведению масс этих тел и обратно пропорционально квадрату расстояния […]
  • Приказ прием граждан по личным вопросам Приказ N 114 О порядке личного приёма граждан СК РОССИИ Следственное управление по Воронежской области О порядке личного приёма граждан в аппарате Следственного управления Следственного комитета Российской Федерации по Воронежской области В целях совершенствования деятельности Следственного управления […]
  • Приказ на инвентаризацию бсо образец Как составить приказ о проведении инвентаризации Инвентаризация нужна компании, чтобы проверить, какое имущество у нее фактически имеется и каково состояние ее финансовых обязательств. Это мероприятие проводят по определенным правилам в несколько этапов. Но для начала необходимо издать приказ о проведении […]
  • Правила устройства на работу презентация Презентация к уроку по обществознанию (6 класс) на тему: «Труд с точки зрения закона» Презентация и план -конспект по обществознанию 6 класс. Урок обществознания в 6 классе. Тема :«Труд с точки зрения закона» Цели и задачи урока: Разъяснить трудовые права граждан и обязанности по выполнению трудовых […]
  • Как быстро можно получить гражданство россии Как можно быстро получить гражданство РФ Общая информация Ускорить оформление российского паспорта позволяет ст.14 закона «О российском подданстве». Лица, претендующие на быстрое оформление гражданства, должны обратиться с соответствующей заявкой в свое отделение УФМС. Классификация оснований Получить […]